Tata Nama Senyawa Kimia : Jenis, Contoh Soal
Tata Nama Senyawa Kimia : Jenis, Contoh Soal – Ada jutaan lebih senyawa kimia yang bisa ditemukan di alam semesta ini, untuk menyeragamkan penamaan senyawa kimia maka di buatlah tata namanya agar senyawa tersebut memiliki nama yang sama di seluruh dunia. Penamaan senyawa yang di atur oleh IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) disebut dengan tata nama senyawa kimia. IUPAC sendiri merupakan organisasi internasional yang anggotanya merupakan pakar kimia dari seluruh dunia yang bertempat di North Carolina, Amerika Serikat.
Jenis Tata Nama Senyawa Kimia
Tata nama kimia dibagi menjadi 2 jenis yaitu tata nama senyawa anorganik (senyawa yang tidak memiliki ikatan C-H) dan tata nama organik (senyawa yang memiliki rantai atom karbon diantaranya : alkohol, eter, aldehid, keton, karboksilat, ester dan sebagainya).
Senyawa Anorganik
Tata nama senyawa anorganik dibedakan menjadi 2 macam, yaitu tata nama senyawa ionik dan tata nama senyawa molekul.
Senyawa Ion
Senyawa ionik tersusun dari atom logam dan nonlogam (KATION + ANION)
Cara menuliskan dan memberi nama senyawa ionik :
- Untuk penulisan nama senyawa, kation ditulis di depan sedangkan anion dibelakangnya.
- Total muatan dalam senyawa adalah 0 atau netral.
- Jika hanya ada satu ion poliatomik dalam rumus senyawa, jangan letakkan tanda kurung di dalamnya.
- Contoh : KNO3, bukan K(NO3).
- Jika ada lebih dari satu ion poliatomik dalam rumus senyawa, masukkan ion dalam tanda kurung dan tuliskan index setelah tanda kurung.
- Contoh : Ba(NO3)2, Ca3(PO4)2, dan sebagainya.
Contoh tata nama senyawa ionik :
Nama Kation
- Kation dari logam golongan IA, IIA, and IIIA, muatan kation dilihat dari golongannya.
| GOLONGAN | UNSUR | NAMA KATION | NAMA KATION |
| IA | H | H+ | ion hidrogen (gas) / asam (larutan) |
| Li | Li+ | ion litium | |
| Na | Na+ | ion natrium | |
| K | K+ | ion kalium | |
| Rb | Rb+ | ion rubidium | |
| Cs | Cs+ | ion cesium | |
| IIA | Be | Be2+ | ion berilium |
| Mg | Mg2+ | ion magnesium | |
| Ca | Ca2+ | ion kalsium | |
| Sr | Sr2+ | ion stronsium | |
| Ba | Ba2+ | ion barium | |
| IIIA | Al | Al3+ | ion alumunium |
- Kation dari logam golongan IVA, VA, dan logam transisi. Logam transisi umumnya memiliki lebih dari 1 biloks, makanya diperlukan tanda kurung untuk membedakan muatannya. Contohnya Fe memiliki 2 biloks yaitu Fe2+ / besi (II) dan Fe3+ / besi (III). Untuk nama trivial, biloks yang rendah diakhiri -o dan biloks yang tinggi di akhiri -i, (Fe2+) = ferro dan (Fe3+) = ferri.
| Golongan | Unsur | Kation | Nama IUPAC | Nama Trivial |
| IV A | Sn | Sn2+ | ion timah (II) | ion stano |
| Sn4+ | ion timah (IV) | ion stani | ||
| Pb | Pb2+ | ion timbal (II) | ion plumbo | |
| Pb4+ | ion timbal (IV) | ion plumbi | ||
| VA | Bi | Bi2+ | ion bismuth (III) | |
| Bi4+ | ion bismuth (V) | |||
| Transisi | Cd | Cd2+ | Ion cadmium | |
| Cr | Cr2+ | ion krom (II) | ion kromo | |
| Cr3+ | ion krom (III) | ion kromi | ||
| Co | Co2+ | ion kobalt (II) | ion kobalto | |
| Co3+ | ion kobalt (III) | ion kobalti | ||
| Cu | Cu+ | ion tembaga (I) | ion kupro | |
| Cu2+ | ion tembaga (II) | ion kupri | ||
| Au | Au+ | ion emas (I) | ion auro | |
| Au3+ | ion emas (III) | ion auri | ||
| Fe | Fe2+ | ion besi (II) | ion ferro | |
| Fe3+ | ion besi (III) | ion ferri | ||
| Mn | Mn2+ | ion mangan (II) | ion mangano | |
| Mn3+ | ion mangan (III) | ion mangani | ||
| Hg | Hg+ | ion raksa (I) | ion merkuro | |
| Hg2+ | ion raksa (II) | ion merkuri | ||
| Ni | Ni2+ | ion nikel (II) | ion nikelo | |
| Ag | Ag+ | ion perak | ||
| Zn | Zn2+ | ion seng | ||
| Pt | Pt4+ | ion platinat (IV) |
- Kation poliatomik
NH4+ : ion amonium.
Baca Juga : Cara Menentukan Golongan dan Periode : Unsur, Ion
Nama Anion
- Anion dari nonlogam golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA, muatan anion dilihat dari penambahan elektron agar menjadi 8 (oktet). Misal golongan VA, berarti elektron valensinya 5 maka untuk mencapai 8 perlu tambah 3 elektron lagi, maka biloks golongan VA adalah -3. Penamaannya diakhiri kata -ida.
| GOLONGAN | UNSUR | ANION | NAMA ANION |
| IVA | C | C4- | ion karbida |
| Si | Si4- | ion silisida | |
| VA | N | N3- | ion nitrida |
| P | P3- | ion fosfida | |
| As | As3- | ion arsenida | |
| VI | O | O2- | ion oksida |
| S | S2- | ion sulfida | |
| Se | Se2- | ion selenida | |
| Te | Te2- | ion tellurida | |
| VIIA | F | F– | ion fluorida |
| Cl | Cl– | ion klorida | |
| Br | Br– | ion bromida | |
| I | I– | ion iodida | |
| IA | H | H– | ion hidrida |
- Anion poliatomik, gabungan beberapa atom yang bermuatan negatif
| ANION | NAMA ANION |
| OH– | ion hidroksida |
| CN– | ion sianida |
| O22- | ion peroksida |
| N3- | ion azida |
| NO2– | ion nitrit / nitrat (III) |
| NO3– | ion nitrat / nitrat (V) |
| ClO– | ion hipoklorit / klorat (I) |
| ClO2– | ion klorit / klorat (III) |
| ClO3– | ion klorat / klorat (V) |
| ClO4– | ion perklorat / klorat (VII) |
| MnO4– | ion permanganat |
| MnO42- | ion manganat |
| CH3COO– | ion asetat |
| C2O42- | ion oksalat |
| CO32- | ion karbonat |
| OCN– | ion sianat |
| SCN– | ion tiosianat |
| S2O32- | ion tiosulfat |
| CrO42- | ion kromat |
| Cr2O72- | ion dikromat |
| SO32- | ion sulfit / sulfat (IV) |
| SO42- | ion sulfat / sulfat (VI) |
| PO33- | ion fosfit / fosfat (III) |
| PO43- | ion fosfat / fosfat (V) |
| HPO42- | ion monohidrogen fosfat |
| H2PO4– | ion dihidrogen fosfat |
| HCO3– | ion hidrogen karbonat (bikarbonat) |
| HSO4– | ion hidrogen sulfat (bisulfat) |
| HSO3– | ion hidrogen sulfit (bisulfit) |
| AsO33- | ion arsenit / arsenat (III) |
| AsO43- | ion arsenat / arsenat (V) |
| SbO33- | ion antimonit / antimonat (III) |
| SbO43- | ion antimonat / antimonat (V) |
Baca Juga : Ikatan Kimia : Pengertian, Jenis, Sifat Fisis
Senyawa Molekul
Penyusun senyawa molekul adalah : (NON LOGAM + NON LOGAM)
Cara menuliskan dan memberi nama senyawa molekul :
- Untuk penulisan rumus senyawa, unsur yang lebih elektropositif (lebih kekiri pada tabel periodik) ditulis terlebih dahulu, baru unsur yang lebih elektronegatif (lebih kekanan di tabel periodik).
- Contoh : HI, BF3, CO2, N2O5.
- Pengecualian : senyawa yang mengandung oksigen dan halogen, maka halogen ditulis terlebih dahulu. Jika kedua unsur berada di grup yang sama, unsur dengan periode yang lebih tinggi ditulis terlebih dahulu.
- Contoh : Cl2O7, IF3, ICl5
- urutannya adalah :
- B (boron) – Si (silicon) – C (karbon) – Sb (antimon) – As (arsen) – P (fosforus) – N (nitrogen) – H (hidrogen) – I (iodo) – Br (bromo) – Cl (kloro) – O (oksigen) – F (fluoro)
- Unsur pertama dalam rumus senyawa diberi nama sesuai unsur netral, dan yang kedua dinamai dengan menambahkan -ida.
- Contoh : HI (asam iodida), CO (karbon monoksida)
- Awalan yang digunakan didepan nama unsur ditulis dalam bahasa latin (mono, di, tri, dst) untuk menunjukkan berapa banyak atom yang ada.
- 1 = mono
- 2 = di
- 3 = tri
- 4 = tetra
- 5 = penta
- 6 = heksa
- 7 = hepta
- 8 = okta
- 9 = nona
- 10 = deka
Contoh tata nama senyawa molekul :
- CO = karbon monoksida
- CO2 = karbon dioksida
- N2O5 = dinitrogen pentaoksida
- SO2 = sulfur dioksida
- PCl3 = fosfor triklorida
Senyawa Organik
- CH4 = metana (gas rawa, gas alam, atau gas tambang)
- CO(NH2)2 = urea (ureum)
- CH3COOH = asam cuka (asam asetat)
- C6H12O6 = glukosa (gula darah, gula anggur)
- C12H22O11 = sukrosa (gula tebu)
- HCHO = formaldehida (bahan formalin)
- CHCI3 = klorofom (suatu bahan pembius)
- CHI3 = iodoform (suatu antiseptik)
- CH3CH2OH = etanol (alkohol)
- CH3COCH3 = aseton (digunakan sebagai pembersih kuteks)
Contoh Soal Tata Nama Senyawa Kimia
1. Tuliskan nama senyawa berikut :
a. Pb(CH3COO)2
b. FeO
c. K2MnO4
d. NaSCN
e. SF4
f. BaCO3
g. H3AsO3
h. AuPO4
i. Cl2O7
j. SnF2
Penyelesaian :
a. Timbal (II) asetat atau plumbo asetat
b. Besi (II) oksida / ferro oksida
c. Kalium manganat
d. Natrium tiosinat
e. Sulfur tetrafluorida
f. Barium karbonat
g. Asam arsenit
h. Emas (III) fosfat
i. Dikloro heptaoksida
j. Timah (II) fluorida / stanno fluorida
2. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut
a. Besi (III) fosfit
b. Asam permanganat
c. Timah (II) oksida
d. Alumunium hidroksida
e. Auri asetat
f. Plumbo antimonat
g. Difosforus pentaoksida
h. Seng silikat
i. Kalsium karbonat
j. Perak klorat
Penyelesaian :
a. FePO3
b. HMnO4
c. SnO
d. Al(OH)3
e. Au(CH3COO)3
f. Pb3(SbO4)2
g. P2O5
h. ZnSiO3
i. CaCO3
j. AgClO3
Baca Juga : Perkembangan Teori Atom : Democritus, Aristoteles, Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr, Mekanika Kuantum