Kumpulan Soal Simak UI 2020 | Kimia

Soal simak UI 2020 kimia dapat kalian lihat contohnya dibawah ya! Semoga dengan soal ini kalian bisa mengetahui, dan mempelajarinya sehingga lebih siap menghadapi ujian mandiri yang diselenggarakan oleh Universitas Indonesia (SIMAK UI) yang akan segera dilaksanakan pada bulan Juni-Juli 2021.

Materi Soal Simak UI 2020 Kimia

Materi yang muncul dalam soal kimia simak UI 2020 adalah : Struktur atom – sub bab energi ionisasi, Ikatan kimia – sub bab urutan titik didih senyawa, Gas ideal, Stoikiometri – sub bab menentukan unsur dalam senyawa, Termokimia – sub bab hukum Hess, Laju reaksi, Larutan buffer, Hidrolisis, KSP, Teori asam basa, Sel volta, Elektrolisis, Penentuan senyawa aromatis dan Polimer.

Baca Juga : Soal Simak UI Kimia 2019

Latihan Soal Simak UI 2020 Kimia

Dibawah ini adalah 15 soal Test Kemampuan IPA untuk bidang studi kimia. Semoga bermanfaat buat kalian dalam menghadapi ujian SIMAK UI khususnya bidang studi kimia.

  1. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang memiliki energi ionisasi ke-2 terbesar adalah …
    (Nomor atom P = 15, Al = 13, S = 16, Si = 14, Cl = 17)
    A. P
    B. S
    C. Cl
    D. Al
    E. Si
  1. Dari beberapa senyawa di bawah ini, yang memiliki urutan kenaikan titik didih yang benar adalah adalah …
    A. C5H12 < C5H11OH < C5H11Cl < C5H10(OH)2
    B. C5H11Cl < C5H12 < C5H11OH < C5H10(OH)2
    C. C5H12 < C5H11Cl < C5H11OH < C5H10(OH)2
    D. C5H12 < C5H11OH < C5H10 (OH)2 < C5H11Cl
    E. C5H10(OH)2 < C5H11OH < C5H11Cl < C5H12
  1. Perhatikan gambar di bawah yang menunjukkan grafik hubungan antara V dan 1/P dari suatu gas ideal. Jika grafik (1), (2), dan (3) diperoleh dari pengukuran untuk jumlah mol gas yang sama dan temperatur berbeda T1, T2, dan T3, diperoleh …Soal Simak UI 2020
    A. T1 > T2 > T3
    B. T3 > T2 > T1
    C. T1 = T2 = T3
    D. T1 = T2 = T3
    E. T1 > T3 > T2
  1. Massa senyawa urea CO(NH2)2 yang mengandung 5,6 massa atom N adalah …
    (Diketahui : Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
    A. 12 gram
    B. 36 gram
    C. 24 gram
    D. 30 gram
    E. 18 gram
  1. Diketahui perubahan entalpi reaksi pembakaran untuk grafit dan intan masing-masing sesuai persamaan berikut.
    C grafit (s) + O2 (g) ⇾ CO2 (g) ∆H = – 394kJ
    C intan (s) + O2 (g) ⇾ CO2 (g) ∆H = – 396kJ

    Kalor yang terlibat dan konversi 1,3 kg grafit menjadi intan adalah …
    A. +2 kJ
    B. –2 kJ
    C. + 55 kJ
    D. +790 kJ
    E. +200 kJ
  1. Reaksi di bawah ini:
    NH4+ (aq) + NO2 (aq) ⇾ N2 (g) + 2 H2O (l)
    Memiliki hukum laju rekasi v = k [NH4+] . [NO2]. Diketahui konsentrasi NH4+ dan NO2 berturut-turut sebesar 0,01 M dan 0,2 M dan tetap memiliki tetapan laju reaksi k = 2,7 x 10-4 M. s–1. Kecepatan reaksi tersebut pada saat konsentrasi NH4+ tetap dan konsentrasi NO2 0,01 M adalah …
    A. 1,35 × 10–6 M.s–1
    B. 5,4 × 10–7 M.s–1
    C. 1,08 × 10-6 M.s–1
    D. 3,00 × 10-6 M.s–1
    E. 2,7 × 10-7 M.s–1
  1. pH larutan yang mengandung 0,3 M CH3COONa dan 0,05 M CH3COOH adalah …
    (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5)
    A. 4 – log 1,08
    B. 6 + log 3,00
    C. 6 – log 3,00
    D. 4 + log 1,08
    E. 5 – log 1,08
  1. Pada titrasi 20 mL suatu asam HX dibutuhkan 20 mL. NaOH 0,2 M untuk tepat mencapai titik ekivalen. Pada titik ekivalen dilakukan pengukuran pH yang menunjukkan nilai 8 – log 2. Berdasarkan data tersebut, nilai Ka HX adalah …
    A. 2 × 10-3
    B. 1 × 10-7
    C. 2 × 10-5
    D. 4 × 10-3
    E. 2 × 10-5
  1. Sebanyak 100 mL KBr 0,2 M direaksikan dengan 50 mL AgNO3 0,5 M. konsentrasi ion Ag+ sisa setelah raksi adalah …
    A. 0,067 M
    B. 0,033 M
    C. 0,167 M
    D. 0,133 M
    E. 0,100 M
  1. Senyawa yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan konsentrasi H3O+ lebih besar daripada spesi OH adalah …
    – CH3NHCl
    – NaCN
    – C3H5NH3Br
    – C6N5COOK
    A. Jika (2) dan (4) benar
    B. Jika (1), (2), dan (3) benar
    C. Jika (4) benar
    D. Jika (1) dan (3) benar
    E. Jika semua pilihan benar
  1. Diketahui nilai potensial reduksi standar sebagai berikut.
    Cr3+ (aq) |Cr (s) E°sel = – 0,74 V
    Cr2+ (aq) |Cr (s) E°sel = – 2,76 V

    Energi bebas Gibbs (∆G°) yang dihasilkan dari sel Galvani pada reduksi Cr3+ di atas adalah …
    (F = 96.500 C/mol, ∆G° = -n FE)
    A. -2030 kJ/mol
    B. -390 kJ/mol
    C. -585 kJ/mol
    D. -676 kJ/mol
    E. -1170 kJ/mol
  1. Elektrolisis 1 L larutan CuSO4 1 M dilakukan dengan menghantarkan arus 10,0 A selama 30 menit. Manakah pernyataan yang benar?
    (F = 96.500 C/mol, dan Ar Cu = 63,5)
    (1) 5,90 gram logam tembaga dihasilkan pada katoda
    (2) 2 elektron dihasilkan dalam reaksi sel elektrolisis CuSO4
    (3) Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda adalah 1,04 L
    (4) Volume gas hidrogen yang dihasilkan di katoda sebanyak 0,52 L
    A. Jika (2) dan (4) benar
    B. Jika (1) dan (3) benar
    C. Jika (4) benar
    D. Jika (1), (2), dan (3) benar
    E. Jika semua pilihan benar
  1. Manakah pernyataan yang tepat mengenai tingkat keasaman senyawa di bawah?soal simak ui dan pembahasan
    (1) Senyawa A lebih asam dibandingkan dengan senyawa C
    (2) Senyawa B lebih asam dibandingkan dengan senyawa C
    (3) Senyawa A lebih asam dibandingkan dengan senyawa B
    (4) Senyawa B memiliki keasaman paling tinggi
    A. Jika (4) benar
    B. Jika (1), (2), dan (3) benar
    C. Jika semua pilihan benar
    D. Jika (2) dan (4) benar
    E. Jika (1) dan (3) benar
senyawa aromatis
  1. Yang merupakan senyawa aromatis adalah …
    A. Jika (2) dan (4) benar
    B. Jika (1), (2), dan (3) benar
    C. Jika (4) benar
    D. Jika (1) dan (3) benar
    E. Jika semua pilihan benar
  1. Monomer akrilonitril dibawah ini akan membentuk suatu polimer poliakrilonitril yang akan ditunjukkan oleh gambar …akrilonitril
polimer akrilonitril

Mungkin Anda juga menyukai

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *