Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Massa dan Persen Volume : Pengertian, Rumus, Contoh Soal

Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Massa dan Persen Volume : Pengertian, Rumus, Contoh Soal – Salah satu cara untuk menghitung konsentrasi zat dalam suatu campuran adalah dengan molaritas, molalitas, fraksi mol, persen massa dan persen volume. Dalam artikel kali ini akan dijelaskan pengertian, rumus, beserta contoh soalnya agar kalian lebih memahami perbedaannya masing-masing.

Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol
Molaritas, Molalitas Fraksi Mol

Pengertian Molaritas (M)

Molaritas adalah suatu satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

1 Liter = 1 dm³ = 1000 mL          1 mL = 1 cm³

Satuan molaritas adalah mol/L atau mmol/mL atau boleh ditulis M, molaritas sering disebut dengan konsentrasi.

Rumus Molaritas

Dalam suatu larutan terdapat zat terlarut (solute) dan zat pelarut (solvent), maka untuk menghitung molaritas diperlukan :

  • Jumlah mol zat terlarut dalam suatu larutan
  • Volume larutan (dalam Liter)
rumus molaritas - konsentrasi
Rumus Molaritas

Keterangan :
M = molaritas larutan
mol(t) = mol zat terlarut
gr(t) = massa zat terlarut (gram)
Mr(t) = massa molekul relative zat terlarut
mL = volume larutan dalam mL
V = volume larutan dalam L
ρ = massa jenis larutan (gr/mL atau Kg/L)

Contoh Soal Molaritas 1

Sebanyak 0,2 mol NaOH dilarutkan dalam air sampai volume larutan menjadi 4 liter, maka molaritas larutan adalah?

Penyelesaian :
Dalam soal diatas terlarutnya adalah NaOH sedangkan pelarutnya adalah air, maka :

mol(t) = 0,2 mol
Volume larutan = 4 liter
M = mol(t)/V = 0,2/4 = 0,05 Molar

Contoh Soal Molaritas 2

Sebanyak 15 gram urea, CO(NH2)2 dalam 2 liter larutan, tentukanlah kemolaran larutan tersebut! (Mr urea = 60) 

Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah urea, sedangkan pelarutnya adalah air.
mol(t) = gr/Mr = 15/60 = 0,25 mol
Volume larutan = 2 liter
M = mol(t)/V = 0,25/2 = 0,125 Molar

Contoh Soal Molaritas 3

Suatu larutan KOH yang massa jenisnya 1,2 gr/mL dan kadar massanyanya 28%, maka konsentrasi larutan tersebut adalah? (Mr KOH = 56) 

Penyelesaian :
Zat terlarutnya adalah KOH dan pelarutnya adalah air, karena di soal ada kadar massa 28% maka rumusnya adalah :
M = (% . ρ . 10)/Mr(t) = (28 x 1,2 x 10)/56 =  336/56 = 6 M

Baca Juga : Diagram Fase Zat : Pengertian, Contoh Soal

Pengertian Molalitas (m)

Molalitas adalah suatu satuan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut.

1 Kg = 1000 gr

Satuan molalitas adalah mol/Kg atau boleh ditulis m.

Rumus Molalitas

Untuk menghitung molalitas dalam suatu larutan diperlukan :

  • Jumlah mol zat terlarut dalam suatu larutan
  • Massa pelarut (satuan Kg) dalam larutan
rumus molalitas - kadar zat
Rumus Molalitas

Keterangan :
m = molalitas larutan
mol(t) = mol terlarut
gr(t) = massa zat terlarut (gram)
gr(p) = massa zat pelarut (gram)
Kg(p) = massa pelarut (Kg)
Mr(t) = massa molekul relative terlarut

Contoh Soal Molalitas 1

Sebanyak 0,4 mol glukosa dilarutkan dalam 500 gram air, maka molalitas larutan adalah?

Penyelesaian :
Mol(t) = 0,4 mol
Massa pelarut = 500 gram = 0,5 Kg
m = mol(t)/Kg(p) = 0,4/0,5 = 0,8 molal

Contoh Soal Molalitas 2

Hitunglah molalitas larutan yang mengandung glukosa 10 % massa (Mr glukosa = 180)

Penyelesaian :
Larutan glukosa 10% artinya dalam 100 gram larutan terdapat 10 gram glukosa, dimana massa larutan = massa glukosa + massa air
100 gram = 10 + massa air
massa air = 90 gram
mol(t) = gr(t)/Mr = 10/180 = 1/18 mol
Kg(p) = 90/1000 = 9/100 Kg
m = mol(t)/Kg(p) = (1/18)/(9/100) = 0,617 molal

Pengertian Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan antara mol komponen zat terhadap jumlah mol seluruh komponen  zat yang ada dalam larutan.

Rumus Fraksi Mol

Untuk menghitung fraksi mol dalam suatu larutan diperlukan :

  • Jumlah setiap mol komponen yang ada dalam larutan
rumus fraksi mol zat
Rumus Fraksi Mol

Keterangan :
nt : mol terlarut
np : mol pelarut
Xt + Xp = 1

Contoh Soal Fraksi Mol 1

Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen larutan jika 30 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 90 gram air!

Penyelesaian :
Zat terlarut adalah urea, sedangkan zat pelarut adalah air, maka :
mol(t) = gr(t)/Mr(t) = 30/60 = 0,5 mol
mol(p) = gr(p)/Mr(p) = 90/18 = 5 mol
maka fraksi mol urea dan fraksi mol air adalah :
Xt = nt/(nt + np) = 0,5/(0,5 + 5) = 0,09
Xp = np/(nt + np) = 5/(0,5 + 5) = 0,91

Contoh Soal Fraksi Mol 2

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea yang kadar massanya 10 % (Mr urea = 60)!

Penyelesaian :
Larutan urea 10% artinya dalam 100 gram larutan terdapat 10 gram urea, dimana :
massa larutan = massa urea + massa air
100 gram = 10 + massa air
massa air = 90 gram
mol(t) = gr(t)/Mr(t) = 10/60 = 1/6 mol
mol(p) = gr(p)/Mr(p) = 90/18 = 5 mol
maka fraksi mol urea dan fraksi mol air adalah :
Xt = nt/(nt + np) = (1/6)/(1/6 + 5) = 0,0322
Xp = np/(nt + np) = 5/(1/6 + 5) = 0,9678

Pengertian Persen Massa dan Persen Volume (b/b atau v/v)

Persen massa adalah banyaknya massa zat (gram) dalam 100 gram campurannya, sedangkan persen volume adalah banyaknya volume zat (mL) dalam 100 mL campurannya.

Rumus Persen Massa dan Persen Volume

Untuk menghitung persen massa dan persen volume dalam suatu larutan diperlukan :

  • Massa zat terlarut dan massa larutan atau volume zat terlarut dan volume larutan
kadar massa dan volume zat
Rumus Persen Massa dan Persen Volume

Keterangan :
b/b : perbandingan berat per berat
v/v : perbandingan volume per volume

Contoh Soal Persen Massa

Sebanyak 6 gram gula dilarutkan dalam 294 gram air, maka kadar gula dalam larutan tersebut adalah?

Penyelesaian :
Massa gula = 6 gram
Massa larutan = 6 + 294 = 300 gram 
maka persen gula dalam larutan adalah :
Kadar gula = massa gula/massa larutan x 100% = 6/300 x 100% = 2 %

Contoh Soal Persen Volume

Sebanyak 60 mL alkohol ditambahkan ke dalam 140 mL air, maka kadar alkohol dalam larutan adalah?

Penyelesaian :
Volume alkohol = 60 mL
Volume larutan = 60 + 140 = 200 mL 
maka persen alkohol dalam larutan adalah :
Kadar alkohol = volume alkohol/volule larutan x 100% = 60/200 x 100% = 30 %

Baca Juga : Sifat Koligatif Larutan : Pengertian, Contoh Soal, Penerapan

Mungkin Anda juga menyukai

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *