Konfigurasi Elektron – Pengertian, Aturan, Contoh

oleh syarief · Dipublikasikan 1 Agustus 2020 · Di update 6 Agustus 2020

Konfigurasi Elektron – Pengertian, Aturan, Contoh – Setiap atom memiliki elektron yang menempati kulit-kulitnya menurut aturan tertentu. Elektron tersebut akan membentuk suatu konfigurasi elektron, dimana dengan konfigurasi tersebut kita dapat mengetahui jumlah elektron tiap-tiap kulit. Untuk lebih memahaminya silahkan baca penjelasan berikut :

Table of Contents

Pengertian Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah cara untuk menentukan kedudukan semua elektron dalam suatu atom berdasarkan kulit-kulitnya.

Kita tahu bahwa atom tersusun dari proton, elektron dan neutron. Nah partikel proton dan neutron itu akan bergabung membentuk inti atom, sedangkan elektron akan bergerak mengelilingi inti menurut kulit-kulitnya. Untuk dapat menentukan konfigurasi elektron, maka kalian harus tahu pengertian kulit atom, sub kulit dan orbital terlebih dahulu.

Kulit atom

Kulit atom adalah tingkat-tingkat energi yang dimiliki oleh sebuah atom, kulit disebut juga dengan orbit.

kulit K = kulit 1 ( tingkat energi 1 )
kulit L = kulit 2 ( tingkat energi 2 )
kulit M = kulit 3 ( tingkat energi 3 )
kulit N = kulit 4 ( tingkat energi 4 )
kulit O = kulit 5 ( tingkat energi 5 )
kulit P = kulit 6 ( tingkat energi 6 )
kulit Q = kulit 7 ( tingkat energi 7 )

Semakin banyak kulit maka semakin banyak elektron yang dapat menempati kulit tersebut dan semakin tinggi energi elektron tersebut.

Sub Kulit

Sub kulit atom adalah sub bagian penyusun kulit, jenis sub kulit ada 4, yaitu s (sharp), p (principle), d (diffuse) dan f (fundamental).

kulit K memiliki sub kulit s
kulit L memiliki sub kulit s, p
kulit M memiliki sub kulit s, p, d
kulit N memiliki sub kulit s, p, d, f
kulit O memiliki sub kulit s, p, d, f
kulit P memiliki sub kulit s, p, d
kulit Q memiliki sub kulit s, p

Orbital

Orbital adalah daerah yang memiliki probabilitas terbesar ditemukan elektron dalam suatu atom.

Baca materi ini untuk melihat gambar orbital s, p, d dan f : Bilangan Kuantum – Pengertian, Contoh Soal, Bentuk Orbital

Diagram orbital adalah kotak yang menggambarkan bentuk orbital, dimana satu kotak = satu orbital.

Sub kulit s terdiri dari 1 kotak
Sub kulit p terdiri dari 3 kotak
Sub kulit d terdiri dari 5 kotak
Sub kulit f terdiri dari 7 kotak

Aturan Konfigurasi Elektron

Untuk menuliskan konfigurasi elektron, maka ada 3 aturan yang harus digunakan. Tiga aturan tersebut adalah aturan Aufbau, Larangan Pauli dan Aturan Hund. Penjelasannya ada dibawah ini :

Aturan Aufbau

Aturan Aufbau berbunyi : Elektron dalam suatu atom mengisi sub tingkat energi dari paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

sub kulit s jumlah maksimal elektron 2
sub kulit p jumlah maksimal elektron 6
sub kulit d jumlah maksimal elektron 10
sub kulit f jumlah maksimal elektron 14

Urutan tingkat energi menurut Aufbau adalah :

1s -2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d – 7p

Contoh :
12Mg → maka atom Mg memiliki 12 elektron, dimana 2 elektron pertama menempati subkulit 1s² , 8 elektron selanjutnya menempati subkulit 2s² 2p⁶, 2 elektron terakhir menempati sub kulit 3s² Maka konfigurasi elektronnya : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Larangan Pauli

Larangan Pauli Larangan Pauli berbunyi : Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

Contoh larangan Pauli :

Tentukan ke-4 bilangan kuantum sub kulit 3s¹ dan 3s²

Penyelesaian :

Untuk sub kulit 3s¹

n = 3 → karena subkulit terakhir 3s¹ maka n = 3

l = 0 → karena sub kulit terakhir huruf s , maka l = 0

m = 0 → karena sub kulit s hanya memiliki 1 nilai m yaitu m = 0

s = +1/2 → karena elektron terakhir tidak berpasangan

Untuk sub kulit 3s²

n = 3 → karena subkulit terakhir 3s² maka n = 3

l = 0 → karena sub kulit terakhir huruf s, maka l = 0

m = 0 → karena sub kulit s hanya memiliki 1 nilai m yaitu m = 0

s = -1/2 → karena elektron terakhir berpasangan

Dari contoh diatas terlihat bahwa bilangan kuantum dari 2 buah elektron apabila elektron memiliki 3 bilangan kuantum sama, maka bilangan kuantum ke-4 harus berbeda yaitu s = +1/2 dan s = – 1/2.

Aturan Hund

Aturan Hund berbunyi : Pada pengisian orbital-orbital yang mempunyai energi sama, elektron menempati orbital secara sendiri-sendiri dahulu, baru kemudian berpasangan.

Perhatikan gambar dibawah ini :

Pada pengisian elektron pada sub kulit 3p, elektron harus diisi pada tiap orbital/kotak secara sendiri-sendiri terlebih dahulu, setelah kotaknya penuh penuh baru pengisian elektronnya secara berpasangan.

Contoh Konfigurasi Elektron

Untuk menentukan konfigurasi elektron maka dapat dilakukan dengan berbagai cara, yaitu :

Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Konfigurasi elektron gas mulia Konfigurasi elektron gas mulia bertujuan untuk menyingkat konfigurasi elektron Aufbau.

Gas mulia terdiri dari ₂He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe, ₈₆Rn

Caranya :

Cari gas mulia terakhir yang dilewati nomor atom.
Tulis simbol gas mulia, ditulis dengan tanda kurung.
Lanjutkan konfigurasi elektron setelah gas mulia dengan aturan Aufbau sampai jumlah elektronnya sesuai.

Contoh :

Konfigurasi elektron ₃₅Br

Gas mulia terakhir yang dilewati ₃₅Br adalah ₁₈Ar
Konfigurasi gas mulianya : [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Konfigurasi Elektron Setengah Penuh dan Penuh

Konfigurasi elektron setengah penuh

Apabila dalam penulisan konfigurasi elektron terakhir ketemu d⁴maka harus diubah ke d⁵ dengan cara mengambil 1 elektron pada subkulit s terdekat

Contoh :

₂₄Cr : [₁₈Ar] 4s² 3d⁴ diubah menjadi [₁₈Ar] 4s² 3d⁵

Konfigurasi elektron penuh

Apabila dalam penulisan konfigurasi elektron terakhir ketemu d⁹ maka harus diubah ke d¹⁰ dengan cara mengambil 1 elektron pada subkulit s terdekat

Contoh :

₂₉Cu : [₁₈Ar] 4s² 3d⁹ diubah menjadi [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰

Konfigurasi Ion

Konfigurasi Ion digunakan apabila sebuah atom kehilangan elektron membentuk ion positif (kation) atau menerima menerima elektron membentuk ion negatif (anion).

Contoh konfigurasi ion positif (kation) :

Tentukan konfigurasi elektron ₂₆Fe³⁺

Penyelesaian :

₂₆Fe : [₁₈Ar] 4s² 3d⁶, dikarenakan Fe melepas 3 elektron maka kita hilangkan elektron pada kulit terluar terlebih dahulu yaitu subkulit 4s (kulit ke – 4) sebanyak 2 elektron, baru sub kulit 3d (kulit ke – 3) sebanyak 1 elektron, sehingga konfigurasi ion nya menjadi : ₂₆Fe³⁺ : [₁₈Ar] 4s² 3d⁵

Contoh konfigurasi ion negatif (Anion) :

Tentukan konfigurasi elektron ₁₆S^2-

Penyelesaian :

₁₆S : [₁₀Ne] 3s² 3p⁴, dikarenakan S menerima 2 elektron maka kita tambahkan 2 elektron tersebut ke subkulit terakhir yang belum penuh yaitu 3p⁴ , sehingga konfigurasi ion nya menjadi :
₁₆S^2- : [₁₀Ne] 3s² 3p⁶

Kulit Valensi, Elektron Valensi dan Elektron Terakhir

Kulit valensi adalah subkulit yang ditempati oleh elektron valensi.
Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada subkulit dengan n terbesar.
Elektron terakhir adalah elektron yang berada pada sub kulit terakhir menurut aturan Aufbau.

Contoh Soal 1

₃₅Br : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Kulit valensinya adalah 4s dan 4p
Elektron valensinya adalah (2 + 5) = 7

Contoh Soal 2

₂₅Mn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Khusus untuk logam transisi yang subkulit terakhirnya d, maka kulit valensinya adalah sub kulit d terakhit + sub kulit s terdekat.

Kulit valensinya adalah 4s dan 3d (karena sub kuli 4s dan 3d tingkat energinya berdekatan)
Elektron valensinya adalah 7 (2 + 5)

Konfigurasi Elektron – Pengertian, Aturan, Contoh