Cara Menentukan Golongan dan Periode : Unsur, Ion

Cara Menentukan Golongan dan Periode : Unsur, Ion Dapat dilakukan dengan membuat konfigurasi elektron, karena ada hubungan erat antara sistem periodik dengan konfigurasi elektron. 

Hubungan Golongan dan Periode

Hubungannya adalah :

  • Golongan : ditentukan oleh banyaknya elektron valensi
  • Periode : ditentukan oleh harga n terbesar dalam konfigurasi elektron atau jumlah kulit

Dalam sistem periodik unsur terdapat 4 blok, yaitu : blok s, blok p, blok d, blok f seperti pada gambar di bawah ini :

Cara menentukan periode dan golongan unsur

Dari mana kita tahu suatu unsur ada di blok berapa ?

  • Tulislah lambang unsur beserta nomor atomnya, ingat untuk atom netral (nomor atom = jumlah elektron)
  • Buatlah konfigurasi elektronnya, dan lihat huruf terakhirnya. Huruf terakhir itulah yang disebut blok 

Contoh :

  • 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
    • Karena huruf terakhir atom Mg adalah s, maka atom Mg tersebut berada di blok s
  • 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
    • Karena huruf terakhir atom Si adalah p, maka atom Si tersebut berada di blok p
  • 22Ti : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
    • Karena huruf terakhir atom Ti adalah d, maka atom Ti tersebut berada di blok d
  • 59Pr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3
    • Karena huruf terakhir atom Pr adalah f, maka atom Pr tersebut berada di blok f

Dari mana kita tahu suatu unsur masuk golongan A (utama) atau B (transisi) ?

  • Unsur yang memiliki konfigurasi elektron terakhirnya huruf s atau p maka unsur tersebut termasuk golongan A 
  • Unsur yang memiliki konfigurasi elektron terakhirnya huruf d atau f maka unsur tersebut termasuk golongan B

Contoh : 

  • 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
    • Karena huruf terakhir atom S adalah p, maka atom S tersebut termasuk golongan A
  • 23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
    • Karena huruf terakhir atom V adalah d, maka atom V tersebut termasuk golongan B

Baca Juga : Perkembangan Teori Atom : Democritus, Aristoteles, Dalton, Thomson, Rutherford, Niels Bohr, Mekanika Kuantum

Cara Menentukan Golongan dan Periode Unsur

menentukan golongan dan periode

Cara menentukan periode dan golongan suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat unsur tersebut berada pada blok berapa, berikut ini adalah cara menentukan periode dan golongan untuk setiap blok :

Blok s

  • Terdiri dari golongan IA dan IIA, disebut golongan utama
  • Dalam konfigurasi elektron, elektron terakhirnya menempati sub kulit s
  • Penentuan golongan ditentukan oleh elektron yang menempati sub kulit s terakhir

Contoh Soal

Tentukan golongan dan periode 20Ca !

Penyelesaian :

20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

  • Jumlah elektron pada sub kulit s terakhir = 2, maka Ca termasuk golongan IIA
  • Harga n terbesar = 4, maka Ca termasuk periode 4

Blok p

  • Terdiri dari golongan IIIA s/d VIIIA), disebut juga golongan utama
  • Dalam konfigurasi elektron, elektron terakhirnya menempati sub kulit p
  • Penentuan golongan ditentukan oleh elektron yang menempati sub kulit p terakhir + sub kulit s terdekat

Contoh Soal

Tentukan golongan dan periode 35Br !

Penyelesaian :

35Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

  • Jumlah elektron pada sub kulit p terakhir + subkulit s terdekat = 5 + 2 = 7, maka Br termasuk golongan VIIA
  • Harga n terbesar = 4, maka Br termasuk periode 4

Baca juga : Bilangan Kuantum – Pengertian, Contoh Soal, Bentuk Orbital

Blok d

  • Terdiri dari golongan IB s/d VIIIB), disebut golongan transisi
  • Dalam konfigurasi elektron, elektron terakhirnya menempati sub kulit d
  • Penentuan golongan ditentukan oleh elektron yang menempati sub kulit d terakhir + sub kulit s terdekat
    • Kalau d + s < 8 maka termasuk golongan (d+s) B
    • Kalau d + s = 8, 9, 10 maka termasuk golongan VIII B
    • Kalau d + s = 11 maka termasuk golongan I B
    • Kalau d + s = 12 maka termasuk golongan II B

Contoh Soal 1

Tentukan golongan dan periode 25Mn !

Penyelesaian :

25Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

  • Jumlah elektron pada sub kulit d terakhir + subkulit s terdekat = 5 + 2 = 7, maka Mn termasuk golongan VIIB
  • Harga n terbesar = 4, maka Mn termasuk periode 4

Contoh Soal 2

Tentukan golongan dan periode 27Co !

Penyelesaian :

27Co : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

  • Jumlah elektron pada sub kulit d terakhir + subkulit s terdekat = 7 + 2 = 9, maka Co termasuk golongan VIIIB
  • Harga n terbesar = 4, maka Co termasuk periode 4

Contoh Soal 3

Tentukan golongan dan periode 29Cu !

Penyelesaian :

29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

  • Jumlah elektron pada sub kulit d terakhir + subkulit s terdekat = 10 + 1 = 11, maka Cu termasuk golongan IB
  • Harga n terbesar = 4, maka Cu termasuk periode 4

Contoh Soal 4

Tentukan golongan dan periode 30Zn !

Penyelesaian :

30Zn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

  • Jumlah elektron pada sub kulit d terakhir + subkulit s terdekat = 10 + 2 = 12, maka Zn termasuk golongan IIB
  • Harga n terbesar = 4, maka Zn termasuk periode 4

Blok f

  • Terdiri dari golongan IIIB periode 6 atau LANTANIDA dan golongan IIIB periode 7 atau AKTINIDA, disebut golongan transisi dalam
  • Dalam konfigurasi elektron, elektron terakhirnya menempati sub kulit f (pasti golongan IIIB)
    • Bila harga n terbesar 6, maka termasuk golongan Lantanida
    • Bila harga n terbesar 7, maka termasuk golongan Aktinida

Catatan : dalam penulisan konfigurasi unsur blok f, bila elektron terakhir menempati 4f1 diganti menjadi 5d1 dan 5f1 diganti menjadi 6d1

Contoh Soal 1

Tentukan golongan dan periode 60Nd !

Penyelesaian :

60Nd : [Xe] 6s2 4f4

  • Karena unsur Nd (neodimium) termasuk blok f, maka La termasuk golongan IIIB
  • Harga n terbesar = 6, maka Nd termasuk periode 6
  • Unsur Nd termasuk golongan Lantanida

Contoh Soal 2

Tentukan golongan dan periode 95Am !

Penyelesaian :

95Am : [Rn] 7s2 5f7

  • Karena unsur Am (amerisium) termasuk blok f, maka Am termasuk golongan IIIB
  • Harga n terbesar = 7, maka Nd termasuk periode 7
  • Unsur Am termasuk golongan Actinida

Cara Menentukan Golongan dan Periode Ion

Hati-hati untuk menentukan golongan dan periode suatu ion, dikarenakan ion telah menerima atau melepas elektron. Berikut caranya :

Kation (Ion Positif)

Kation terbentuk karena atom melepas elektron, untuk menentukan golongan dan periodenya maka kation tersebut harus dirubah dahulu menjadi atom netralnya.

Contoh Soal :

Tentukan golongan dan periode atom 13Al3+

Penyelesaian :

Ion Al3+ artinya atom Al telah melepas 3 elektron dan masih memiliki 10 elektron, jadi atom X sebenarnya memilik (10 + 3 = 13 elektron) sehingga konfigurasi
13Al : 1s2 2s2 2p6
3s2 3p1

  • Jumlah elektron pada sub kulit p terakhir + subkulit s terdekat = 1 + 2 = 3, maka Al termasuk golongan IIIA
  • Harga n terbesar = 3, maka Al termasuk periode 3

Jadi atom Al tersebut terletak pada golongan IIIA periode 3

Anion (Ion Negatif)

Anion terbentuk karena atom menerima elektron, untuk menentukan golongan dan periodenya maka anion tersebut harus dirubah dahulu menjadi atom netralnya

Contoh Soal

Tentukan golongan dan periode atom 16S2-

Penyelesaian :

Ion S2- artinya atom S telah menerima 2 elektron dan memiliki 18 elektron, jadi atom S sebenarnya memilik (18 – 2 = 16 elektron) sehingga konfigurasi
16S : 1s2 2s2 2p6
3s2 3p4

  • Jumlah elektron pada sub kulit p terakhir + subkulit s terdekat = 4 + 2 = 6, maka S termasuk golongan VIA
  • Harga n terbesar = 3, maka S termasuk periode 3

Jadi atom S tersebut terletak pada golongan VIA periode 3

Baca Juga : Konfigurasi Elektron – Pengertian, Aturan, Contoh

Tinggalkan komentar